已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑ |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
| A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．將水加熱，KW增大，pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關水的敘述正確的是
| A．水是一種非電解質 |
| B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
| C．由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程 |
| D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為( )
| A．1:10 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列弱酸的電離常數：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列離子在溶液中結合H+的能力不正確的是
A．HCO >HSO3- | B．CO >SO | C．HCO>ClO- | D．ClO->SO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) |
| B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) |
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： |
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