下列物質的水溶液中，呈堿性的是
| A．Na2CO3 | B．Na2SO4 | C．NH4Cl | D．KAl (SO4) 2 |
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ ）
| A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 |
| B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少 |
| C．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同 |
| D．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是
| A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
| B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
| C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) |
| D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
| A．物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， c (NH4+)的大小順序為：①>②>③ |
| B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—) |
| C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3) |
| D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) |
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下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
| C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小 |
| D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑ |
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下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中
D．硫化鈉溶液中，
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
| A．溴酸銀的溶解時放熱過程 |
| B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 |
| C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 |
| D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 |
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