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25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

解析試題分析：A．向水中加入氨水，由于一水合氨會電離產生OH^-離子，c(OH^－)增大，所以對水的電離平衡起抑制作用，使平衡逆向移動，但是總的來說，c(OH^－)增大，錯誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強電解質，電離產生大量的氫離子，使c(H^＋)增大，但是由于溫度不變，所以K_W不變，正確；C．向水中加入少量固體CH₃COONa，CH₃COO^-會與水電離產生的H⁺結合形成弱電解質，使水的電離平衡正向移動，c(H^＋)降低，錯誤；D．將水加熱，K_W增大，c(H^＋)增大，pH變小，錯誤。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）根據我國目前汽車業發展速度,預計2020年汽車保有量超過2億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO＋2CO2CO₂＋N₂。為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究。
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗。
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積 m²/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ					120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉化速率的影響	360			80

【圖像分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為__________________；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率_____________
（填“增大”、“減小”、“無影響”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

分析上述數據，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是