【題目】甲醇不能發生的反應是
A.消除反應B.酯化反應C.取代反應D.氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋇的金屬活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述中正確的是( )
A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉
C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D. 堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
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【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。
(1)在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表達式為____________________；
②該反應的正反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)；
③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是____________(填字母代號)。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；
②判斷Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)電解裝置如圖所示：
①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為____________________；
②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子為____________mol。
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【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。
(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。
(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________。
(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。
(4)現用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數字代號)。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料 MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了____________(選填下列字母編號)。
a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少 c．酸雨的減少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（3）已知：25℃、101kPa 時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式為：_______________________________。
（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2其陽極的電極反應式是__________________________________________________。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為：____________________________________________________。若以該電池為電源，以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產物是___________________。
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯
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【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。
①NO與H2O2發生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。
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