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【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。

(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。

(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________。

(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。

(4)現用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒杯　③膠頭滴管　④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數字代號)。

【答案】分液漏斗紅色溶液逐漸褪色 NaOH(堿液) 50 500 mL容量瓶

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器a為分液漏斗；（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此觀察的現象是紅色逐漸褪色；（3）SO2屬于酸性氧化物，因此可以用堿液吸收，也可以利用SO2以還原性為主，用酸性高錳酸鉀溶液吸收；（4）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，有V(H2SO4)×10－3×18=500×10－3×1.8，解得V(H2SO4)=50mL，因為配制500mL硫酸溶液，因此缺少的儀器是500ml的容量瓶。

練習冊系列答案

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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說法正確的是

A. 放電時，負極發生還原反應

B. 放電時，正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放電時，OH-移向鎳電極

D. 充電時，將電池的鎳電極與外電源的負極相連

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【題目】下列反應的產物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根據上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：。

（3）過量的還原劑應是。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為。

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 g（用含X、Y的代數式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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【題目】甲醇不能發生的反應是

A.消除反應B.酯化反應C.取代反應D.氧化反應

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【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(1)250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是____________________________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是________(填字母)。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_________________________________________。