【題目】下列有機(jī)物中，易溶于水的是
A. 甲烷 B. 乙酸 C. 溴乙烷 D. 四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 離子化合物中只能含有離子鍵
B. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C. 化學(xué)鍵存在于分子之間
D. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。
已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> ﹥ ﹥ 。(填金屬陽(yáng)離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為 .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇不能發(fā)生的反應(yīng)是
A.消除反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250 ℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。
平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1
反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________________________________。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。
(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________(填字母)。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：CO
CO＋H2＋O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：
CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Q常溫下是一種液體。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W>Z
B. P形成的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明P屬于電解質(zhì)
C. 電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)
D. 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（6分）能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ；
（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B. 71g 氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. IL 1 mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO 中的原子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在反應(yīng) 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量為: （ ）
A． 1 ：1 B． 2 ：1 C． 1 ：2 D． 3 ：2
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