Question

下列說法正確的是

A．原電池工作，陰離子移向正極

B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極

C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl－)增大，Ksp增大

Answer 1

B

解析試題分析：電子帶負(fù)電，電極本身不帶電，負(fù)極流出電子后帶正電，因此電解質(zhì)中陰離子移向負(fù)極，正極流入電子后代負(fù)電，陽離子移向正極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，陰極與電源負(fù)極相連，鍍層金屬作陽極，陽極與電源正極相連，則鐵片做陰極，與電源負(fù)極相連，鋅片作陽極，與電源正極相連，故B選項(xiàng)正確；電解時(shí)，若Cu作電極，則陽極反應(yīng)式為Cu—2e^—=Cu²⁺，而非電解質(zhì)中的氫氧根離子放電，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考生原電池和電解原理及應(yīng)用，考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)及溶度積與平衡移動(dòng)的關(guān)系；設(shè)計(jì)原電池內(nèi)電路中離子定向移動(dòng)方向、電鍍時(shí)電極類型判斷、活性電極上的陽極反應(yīng)、沉淀溶解平衡的移動(dòng)與溶度積的關(guān)系。