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已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時下列有關說法正確的是

A．除去工業廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發生

D．將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度為1．3×10^－35mol／L

解析試題分析：A、氯化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，根據沉淀容易向生成更難溶的方向進行可知，除去工業廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑，A正確；B、SO₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者混合發生氧化還原反應生成單質S和水，B不正確；C、由于硫化銅不溶于水，也不溶于硫酸中，所以反應CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄能發生，C不正確；H₂S是弱電解質，在溶液中存在電離平衡。所以0．1 mol／L的H₂S溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，則將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度應該大于＝1. 3×10^－35mol／L，D不正確，答案選A。
考點：考查溶度積常數的有關判斷、應用和計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c(SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^－1NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃²^－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原電池工作，陰離子移向正極

B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極

C．用Cu作電極電解H₂O，陽極反應為：4OH^－－ 4e^－=2H₂O+O₂↑

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl^－)增大，K_sp增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對于1L0.005mol·L^－1硫酸表述中正確的是

A．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^－12mol·L^－1

B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少

C．2c（H⁺）= c（SO₄²^－）+ c（OH^－）

D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH₄⁺）=" 2" c（SO₄²^－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是

A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，向amo1·L^－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小

B．

增大

C．水的電離程度先減小后增大

D．

不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色�，F采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH₄Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰	D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬	熔點（℃）	沸點（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產品69.709g，經分析含鈣0.209g，該產品的等級為（化工產品等級標準：優級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

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