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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：

實驗序號	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．

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【題目】已知Cu3P中P為﹣3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為；
②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為mol．

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【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（）
A.V=40
B.C點所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的電離常數K=10﹣4