【題目】已知Cu3P中P為﹣3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為；
②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為mol．
【答案】6：5；1.5
【解析】解：①在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，作氧化劑的P的計量數是5，作還原劑的P的計量數是6，氧化劑被還原、還原劑被氧化，所以被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為6：5，所以答案是：6：5；②首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．則7.5molCuSO4所氧化的P為 
=1.5mol；
所以答案是：1.5．
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖： 
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當的試劑除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，滴加順序依次為、、（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是 ， 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
（1）儀器X的名稱是_________；
（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為_____________；
（3）配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏小的操作是________
A．定容時仰視刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中
D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X，Y，Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X，Y，Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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