Question

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）
A.V=40
B.C點所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的電離常數K=10﹣4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20mL，即V=20，故A錯誤； B．c點所示溶液是硫酸銨溶液，溶液中質子守恒：c（H+）=c（NH3 ． H2O）+c（OH﹣），所以溶液中存在：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（NH3 ． H2O），故B錯誤；
C．根據電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性c（OH﹣）=c（H+），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），故C正確；
D．加入20mL氨水時兩溶液恰好反應，此時c（H+）=5×10﹣6mol/L，c（OH﹣）=2×10﹣9mol/L，由于溶液中氫離子主要是銨根離子水解生成的，則c（NH3 ． H2O）≈c（H+）=5×10﹣6mol/L，銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）≈0.05mol/L，所以常溫下0.1mol/L的氨水的Ka=2×10﹣5 ， 故D錯誤．
故選C．