過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
| A．①⑥⑦ | B．①④⑤ | C．③⑦⑧ | D．③⑥⑦⑧ |
B
解析試題分析：產生氫氣的量不變，則必須保證氫離子的物質的量不變；要降低反應速率，應降低鹽酸的濃度或降低溫度等。
①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，但生成的氫氣也減少；
③加濃鹽酸，反應速率加快；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢，且生成的氫氣不變；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快；
⑦升高溫度，反應速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，對學生的要求較高，有利于調動學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，另外審題時要注意：降低反應速率和不改變氫氣的量。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是
| A．△H<0，a+b>c |
| B．△H>0，a+b<c |
| C．△H>0，a+b>c |
| D．△H<0，a+b<c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
| A．升高溫度 | B．加入適量的水 |
| C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入濃度較大的鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是( )
| A．降低溫度，正向反應速率減小倍數大于逆向反應速率減小倍數 |
| B．升高溫度將縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數增大 |
| D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學平衡常數表達式是K= |
| B．此時，B的平衡轉化率是35％ |
| C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大 |
| D．增加C，B的平衡轉化率不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g）
2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）
| A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 |
| B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 |
| C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 |
| D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A＋B 
3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式 。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的 倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。
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