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對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（）

A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

解析試題分析：減小壓強，正逆反應速率都減小。該反應氣體分子數前后不等，減小壓強，反應向氣體分子數增大的方向移動，故逆向移動。
考點：化學平衡和化學反應速率
點評：化學平衡與化學速率是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）

B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol

C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度

D．向容器內充人SO，可以提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．原電池負極被氧化

B．任何化學反應都能設計成原電池

C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H₂的量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH₃COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦

B．①④⑤

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是

A．Y的物質的量濃度

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強

D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．t₂時M與N的物質的量濃度之比為1:1

B．t₂與t₃時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5

D．0～t₂內用M表示的平均反應速率是

mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN₂和30molH₂，發生合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃，在一定溫度下達到平衡，H₂的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH₃，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質的量和達到平衡時NH₃的轉化率是（）

A．15mol 25%

B．20mol 50%

C．20mol 75%

D．40mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe₂O₄20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下用H₂O₂氧化Fe²^＋反應的離子方程式：                     。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe³^＋)=___________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]=4.0×10^－38）。
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe²^＋的物質的量濃度以確定H₂O₂的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO₄溶液裝入
              （填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe²⁺+MnO+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O)
③計算酸浸液中Fe²⁺的物質的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據的是_______（填序號字母）。
A．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H₂)₍_正)＝ v(CO)₍_逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

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