決定化學反應速率的主要因素是
| A．反應物的性質(zhì) | B．反應溫度 |
| C．反應物的濃度 | D．使用催化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl
的濃度。影響反應速率的因素是 
| A．①④ | B．③④ |
| C．①②③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O2
2SO3的說法中，不正確的是
| A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
| B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零 |
| C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等 |
| D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．原電池負極被氧化 |
| B．任何化學反應都能設(shè)計成原電池 |
| C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 |
| D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) 
zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （ ）
| A．x+y＞z | B．平衡向正方向移動 |
| C．B的轉(zhuǎn)化率降低 | D．C的體積分數(shù)下降 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
| A．①⑥⑦ | B．①④⑤ | C．③⑦⑧ | D．③⑥⑦⑧ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
| A．t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1 |
| B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 |
| C．反應物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5 |
D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應速率是 mol/(L?min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）下列表示該反應速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L·s） B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
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