Question

【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（ ）

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應起始時M的體積為2.4L

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數和不等，所以兩個平衡態也不一樣，A、讓M、N中平衡時A的體積分數相等，那么在M或N中，反應前后不論限度多少，A的體積分數始終為定值，假定反應的A為zmol，則：

	A（g）+	3B（g）		2C（g）
起始：	x	y		0
反應：	z	3z		2z
平衡：	x﹣z	y﹣3z		2z

故平衡時A的體積分數為 ，A的體積分數始終為定值，則x=y，故A正確；
B、x：y=1：2，即y=2 x，設反應中消耗掉amolA，則：

	A（g）+	3B（g）		2C（g）
初始（mol）：	x	2x		0
變化（mol）：	a	3a		2a

故A的轉化率= ，B的轉化率= ，則平衡時，M中的轉化率：A＜B，故B正確；
C、題目中熱化學方程式的意義：若1molA完全反應，放熱192 kJ，當M中放出熱量172.8 kJ時，參加反應的A的物質的量為 ×1mol=0.9mol，故A的轉化率為 ，故C錯誤；
D、若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，則：
A（g）+3B（g）2C（g）
起始：1.4 1 0
反應：0.2 0.6 0.4
平衡：1.2 0.4 0.4
故A、B、C的平衡時的物質的量分別為1.2mol、0.4mol、0.4mol，則平衡時總物質的量為2mol，
根據壓強一定時，物質的量之比等于體積比，設平衡時體積為VL，則 ，所以V= L，初始M、N容積相同，所以體積為 L，故D錯誤；
故選CD．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．