【題目】新型能源氫能的關鍵技術是儲氫．如圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），儲氫裝置的電流效率η=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%，則下列說法正確的是（ ） 
A.該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B.D電極室發生的所有的電極反應為：C4H6+6H++6e﹣═C6H12
C.B電極為電源的負極
D.H+由D電極室移向E電極室
【答案】A
【解析】解：A、陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣，轉移電子的物質的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設參加反應的苯的物質的量是xmol，參加反應的氫氣的物質的量是3xmol，剩余苯的物質的量為10mol×24%﹣xmol，反應后苯的含量 
×100%=10%，x=1.2，苯轉化為環己烷轉移電子的物質的量為1.2mol×6=7.2mol，則 
×100%=64.3%，故A正確； B、該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發生的反應為生產目標產物，陰極上苯得電子和氫離子生成環己烷，電極反應式為C6H6+6H++6e﹣=C6H12 ， 故B錯誤；
C、根據圖知，苯中的碳得電子生成環己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是分解、B是電源的正極，故C錯誤；
D、電解池中，電解質里的陽離子氫離子移向陰極，即由E電極室移向D電極室，故D錯誤．
故選A．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應該是（ ）
A. 將溫度計插到蒸餾燒瓶底部
B. 溫度計的水銀球應高于蒸餾燒瓶的支管口處
C. 溫度計的水銀球應低于蒸餾燒瓶的支管口處
D. 溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S（g）+ 
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A.△H4= 
（3△H3﹣△H1）﹣△H2
B.△H4= （△H1+△H2）+△H3
C.△H4= （△H1+△H2）﹣△H3
D.△H4= （△H1﹣△H2）﹣△H3
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【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（ ） 
A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應起始時M的體積為2.4L
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【題目】25℃時，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關的常數，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加mL該濃度的 NaHSO4溶液．
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【題目】硫酸的年產量高低常用于衡量一個國家化工生產水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產SO2時反應的化學方程式為： ， 該反應在中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產工廠中SO2的平衡轉化率與外部條件的關系如下表所示，則生產過程中，最適合的生產條件是；
壓強（Pa） | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
（3）接觸室內有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業的經濟效益無關的是；a．適當地對黃鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產中的余熱發電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業會產生許多對環境有害的物質，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產過程中有害成分的處理都要充分考慮環保的要求；①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉化為CaS的化學方程式；
（6）若用等質量的硫磺，FeS2生產硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質量比為 ．
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【題目】按要求填空
（1）
O、
O、H、H四種核素最多可以組成 ______ 種水分子。
（2）24g 12C18O2 分子含有中子______mol，質子數為__________；畫出CO2的電子式：__________.
（3）請畫出O2-微粒的結構示意圖： ______ ．
（4）工業上可由N2和H2合成NH3．已知該反應為放熱反應． 寫出NH3的結構式______。寫出該反應的化學方程式 ______ ．
（5）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰
⑥Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑦灼熱的木炭與CO2反應
寫出Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應的化學反應方程式：_________________．
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【題目】現有下列9種微粒：
H、
H、
C、
C、
N、
Fe2＋、Fe3＋、
O2、O3。按要求完成以下各題：
（1）H、H、
H分別是氫元素的一種__________，它們互稱為__________。
（2）互為同素異形體的微粒是__________。
（3）對于
X
，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：
①Z、n、b相同而A不同____________________________________；
②A、n、b相同而Z不同_____________________________________________；
③A、Z、b相同而n不同________________________________________________；
④Z、n、A相同而b不同___________________________________________。
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【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業上常用的三大強酸。工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理
D. 接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水
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