【題目】下列各組物質中，按“氧化物—酸—堿—鹽” 順序排列的是( )。
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3
D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
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【題目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42—，那么c(SO42—)應為
A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L
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【題目】根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖：
信息 | 元素名稱 | 原子結構示意圖 |
A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半 | ____ | ____ |
B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍 | ____ | ____ |
C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同 | ____ | ____ |
D元素原子次外層電子數是最外層電子數的 | ____ | ____ |
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【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________
A.A B.B C.C D.D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。
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【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（ ） 
A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應起始時M的體積為2.4L
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【題目】下列現象與氧化還原反應無關的是
A. 銅質器皿上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 鋁表面生成致密的保護膜
C. 大理石雕像被酸腐蝕毀壞 D. 鈉露置空氣中表面變暗
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【題目】硫酸的年產量高低常用于衡量一個國家化工生產水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產SO2時反應的化學方程式為： ， 該反應在中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產工廠中SO2的平衡轉化率與外部條件的關系如下表所示，則生產過程中，最適合的生產條件是；
壓強（Pa） | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
（3）接觸室內有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業的經濟效益無關的是；a．適當地對黃鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產中的余熱發電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業會產生許多對環境有害的物質，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產過程中有害成分的處理都要充分考慮環保的要求；①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉化為CaS的化學方程式；
（6）若用等質量的硫磺，FeS2生產硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質量比為 ．
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【題目】氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1
據報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式；
（2）工業時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為 ， 曲線與曲線對應的壓強P1P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉化率為40%，則X=
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質的量總數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡）．下列各項中能說明反應已達到平衡狀態的是 ． a．混合氣體的平均相對分子質量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式： ． 電解過程中為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是 ．
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【題目】鋁是一種高能量載體，是開發電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子（EMlm）和 AlCl4﹣組成的離子液體為電解液，有關反應為Al+Mn2O4 
AlMn2O4 下列說法正確的是（ ）
A.電池放電時，Ac﹣4﹣向Y極擴散
B.電池放電時，X是正極
C.電池充電時X極的反應為：4Al2Cl 
+3e﹣=Al+7AlCl 
D.鋁作為負極材料的比能量高于鋰
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