噴泉是一種常見的實驗現象(如下圖)，其產生原因是存在壓強差。
（1）圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。
A.HCl 和H2O B.O2和H2O
C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了圖Ⅱ所示的 裝置。
在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生 噴泉的是(填編號字母) 。
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH與稀HCl
C．Zn與稀HCl D．NaCl與稀HNO3
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理分析，二者的不同點在于 。
（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。
（1）B（2） C（3）二者的不同點在于圖一圓底燒瓶內部壓強減小，小于大氣壓，圖二錐形瓶內壓強增大。（4）圖二
解析試題分析：（1）A.氯化氫易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉．B.氧氣不易溶于水，燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉．C.SO2易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉．D.二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉。
（2）A.CaCO3和稀H2SO4反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳微溶于水，不能形成噴泉實驗；B.NaOH與稀HCl 雖反應但不產生氣體，容器內的壓強沒有變化，不能形成噴泉；C.Zn和稀鹽酸反應，產生氫氣，使錐形瓶內壓強大于燒瓶內壓強，形成噴泉；D.NaCl與稀HNO3不反應，錐形瓶與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉。
（3）二者的不同點在于圖一圓底燒瓶內部壓強減小，小于大氣壓，圖二錐形瓶內壓強增大。
（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理都是內部壓強增大形成的。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變為_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。
(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式____________________________。
(4)實驗4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內剩余氣體的體積約為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）某些化學反應可用表示（未配平）：
；請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________。
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：______________________________________________________________。
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數比，則符合上式化學方程式是：_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：
（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液。現將濃硝酸滴入B中，則B中發生反應的化學方程式為 。
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，原因可能是 _ （填序號）。
a．生石灰和濃氨水反應產生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低
② C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為 。
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現象為 ；若C中溶液變為藍色，則C中發生反應的離子方程式為_ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫名稱)
該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機物，此過程的離子方程式為
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結構式 ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，B是形成化合物種類最多的元素。
請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：______＞______＞______(填微粒符號)
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學反應方程式為_______________________________________________.
（4）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：______________；
用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：________，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m2g。下列說法正確的是（ ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質銅，剩余固體m2g中一定沒有單質銅
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A________________或________________ , B______________________。
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：____________________________________________。
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數比，則符合上式化學方程式是：____________________________________________。
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是____________，D是_______________。
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