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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH₁＝－393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH₃＝－285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH為（）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

ΔH=⑴×2+⑶×2-⑵=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol^一¹。
下列選項正確的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出445kJ的熱量。____________________________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為__________________________________
（4）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
鍵能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=
b N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
則CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH=          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1

0分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ （填化學(xué)式）。
（2）人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是 ▲ ；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 ▲ kJ·mol^—1。
② CO與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)