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【題目】在下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是(  )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2
D.2H2O 2H2↑+O2

【答案】B
【解析】解:A、2F2+2H2O=4HF+O2↑反應(yīng)中水中氧元素化合價(jià)升高,所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但水中的氫元素化合價(jià)不變,所以水只作還原劑,故A錯(cuò)誤;

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低,所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且水作氧化劑,故B正確;

C、CaO+H2O═Ca(OH)2反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變,所以不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、2H2O 2H2↑+O2↑反應(yīng)中,所以水既是氧化劑又做還原劑,故D錯(cuò)誤;

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
D.④線表示 的物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體.已知:
P4(白磷、s+5O2g═P4O10(s)△H═﹣2983.2kJ/mol
P(紅磷、s+ O2g P4O10(s)△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 , 由此可知,紅磷比白磷 . (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(H2CO3
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為

A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2Y

C. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(H2CO3
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為:
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)①、④的反應(yīng)類型分別為反應(yīng).
(4)反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成,說明淀粉水解產(chǎn)物無還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,是因?yàn)閮烧叨及l(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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