Question

【題目】常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A錯誤； B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）＞c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根據圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數大于Ka1（H2CO3），故D正確；
故選D．
A．當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；
B．根據碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析；
C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.8，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3﹣濃度變化；
D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大小．