【題目】某同學設計下列方案對A 鹽的水溶液進行鑒定：
由此得出的結論中一定不正確的是（ ）
A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2
C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+
【答案】B
【解析】
由圖中轉化可知，B為A與硝酸銀反應生成的淺黃色沉淀，根據(jù)元素守恒知則為AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液，所以D為Fe（SCN）3溶液，則C中含有Fe3+，A中含有鐵元素，硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以A為可能含有Fe3+或Fe2+，以此來解答。
A. 通過以上分析知，D中含有Fe(SCN)3，A項正確；
B. 硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，B項錯誤；
C. 能和銀離子反應生成淡黃色沉淀的離子是溴離子，所以B是AgBr，C項正確；
D. C能和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，說明C中含有Fe3+，D項正確；
答案選B。
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【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是
A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應:H2-2e-+2OH-=2H2O
B．b處通入氧氣，為電池的正極
C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P-型半導體連接的是電池負極．
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【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是
A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（ ）
A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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【題目】下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構型也相同的是（ ）
A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3
C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是)
選項 | 已知 | 類推 |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO |
C | 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O | 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O | 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是 （ ）
A.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵相同，二者都能發(fā)生加成反應
B.乙烷、乙烯、苯乙烯（
）分子結構中都含有不飽和碳原子
C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定濃度的乙醇可用于殺菌、消毒
D.淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】氧化鐵紅（Fe2O3）用途廣泛，用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下：
⑴“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式是______。
⑵“氧化”時有紅褐色沉淀生成，該反應的離子方程式為______。
⑶將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2，該反應的化學方程式為______。
⑷“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕，反應歷程如圖，寫出該歷程中第Ⅰ步反應的方程式______。
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【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
（1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molHe，反應速率________。
II.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為2H2+O2＝2H2O。
（3）負極上的電極反應為______________________________。
（4）工作過程中時，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和W同主族�；卮鹣铝袉栴}：
（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。
（6）元素C的原子結構示意圖為_______________________。
（7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。
（8）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為_______________________________。
（9）元素D、W的簡單氫化物的沸點高的為____________（用化學式表示）。
（10）1molCA4與D2完全反應生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________。
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