Question

【題目】下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構(gòu)型也相同的是（ ）

A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3

C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，PCl3中P價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，采取sp3雜化，P存在1個(gè)孤電子對，因而PCl3空間構(gòu)型為三角錐形，BCl3中B價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(3-3×1)=3，采取sp2雜化，B電子均成鍵，因而BCl3空間構(gòu)型是平面三角形，A錯(cuò)誤；

B.H3O+中O價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，采取sp3雜化，且O含有1個(gè)孤電子對，H3O+空間構(gòu)型為三角錐形，SO3中S價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(6-3×2)=3，采取sp2雜化，不存在孤對電子，SO3空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C.BeCl2中Be價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+(2-2×1)=2，采取sp雜化，不存在孤對電子，BeCl2空間構(gòu)型為直線型，CS2中C價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)=2，采取sp雜化，不存在孤對電子，CS2空間構(gòu)型為直線型，C正確；

D.NH3中N價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，采取sp3雜化，N含有1個(gè)孤電子對，NH3空間構(gòu)型為三角錐形，CH4中C價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+(4-4×1)=4，采取sp3雜化，不存在孤對電子，CH4空間構(gòu)型為正四面體型，D錯(cuò)誤。

故答案選C。