【題目】下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是 （ ）
A.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵相同，二者都能發生加成反應
B.乙烷、乙烯、苯乙烯（
）分子結構中都含有不飽和碳原子
C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定濃度的乙醇可用于殺菌、消毒
D.淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在 t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：____________________________
(2)若上述反應中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率υ(H2)為____________________________
(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：
共價鍵 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實上，將 1molN2 和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是________________________________
(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．容器內氣體的壓強不再發生改變
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉、堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。
（2）在鈉、堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。
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【題目】某同學設計下列方案對A 鹽的水溶液進行鑒定：
由此得出的結論中一定不正確的是（ ）
A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2
C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g） 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數目為NA
D．25g質量分數68％的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。
⑴寫出過氧化氫的電子式________。
⑵反應的熱化學方程式為_________。
⑶此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個優點是_________。
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【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（ ）
A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個或8個電子的穩定結構
B. 固態CO2是分子晶體，固態SiO2也是分子晶體
C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D. 已知Be與Al的化學性質相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）
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【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素，特別是碳元素、氧元素與其它元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。請回答下列問題：
（1）基態碳原子最外層有______種空間運動狀態不同的電子，其價電子排布圖（即價電子軌道表示式）為______。
（2）寫出COS的電子式：_______，中心原子的雜化軌道類型為_______雜化，寫出與COS互為等電子體的粒子化學式（分子與離子各一種）：________、_______。
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
試從生成物角度分析為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？___________。
（4）碳的一種同素異形體—C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子（C60分子結構和C60晶體的晶胞結構如下圖所示）。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：
)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個數比為__________。
（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是
A. 分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵
B. 因為氫鍵的緣故，
比
熔沸點高
C. 由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩定
D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵
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