Question

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L^-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計算結果精確到小數點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

Answer 1

（14分）Ⅰ.(1)5.4 ml（2分）(2)A（1分）(3) ①④（2分）  (4) AC（2分）
Ⅱ.（1）把亞鐵離子全部氧化成鐵離子（2分）（2）過濾（1分）（3）0.19ag （2分）
Ⅲ．作還原劑，防止Fe²⁺被氧化（2分）

Ⅰ．（1），V=5.4 ml
（2）容量瓶只有一個功能：配制一定體積與濃度的溶液，選A
（3）濃硫酸的稀釋錯誤：應將濃硫酸加入水中并不斷的用玻璃棒攪拌；定容時眼睛的視線應與液面保持水平；選①④
（4）A．正確
B．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，將使定容時加水偏少，所配溶液濃度會偏高
C．正確
D．查漏：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水
Ⅱ．（1）加入雙氧水的目的是將亞鐵離子全部氧化成鐵離子
（2）將沉淀分離一般采用過濾的方法，再洗滌、灼燒、冷卻，稱量
（3）由鐵的守恒可知：2FeSO₄～Fe₂O₃，Fe₂O₃的質量為ag，則FeSO₄的質量為1.9ag，每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag
Ⅲ．由題意說明維生素C可還原氧氣（或鐵離子），具有還原性