Question

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄
⑶在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)
藍色                   黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色          
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色    
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

Answer 1

⑴①分液漏斗  
②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O     
③否
⑵cd 
⑶①  不變    
②abc            (每空2分，共14分)

（1）①儀器A的名稱是分液漏斗；
②裝置B中發生的反應的離子方程式是：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；
③因濃硫酸與HCL不反應，所以沒有必要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用CuO、Cu₂(OH)₂CO₃；
（3）①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝；增大氯離子濃度，K值不變，因K值只受溫度影響與其他因素無關；
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是：abc