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海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mo1/L，可認為該離子不存在；已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9; K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6; Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。
下列說法正確的是（假設實驗過程中溶液體積不變）（）

A．沉淀物X為CaCO₃

B．濾液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

C．濾液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

步驟①發生Ca²^＋+OH^－+ HCO₃^－_="=="CaCO₃↓＋H₂O；步驟②：K_sp[Mg(OH)₂]＝c(Mg²^＋)×(10^－³)²＝5.6×10^－¹²，c(Mg²^＋)＝5.6×10^－⁶。Q[Ca(OH)₂]＝c(Ca²^＋)×(10^－³)²＝10^－⁸＜K_sp，無Ca(OH)₂析出。A選項正確，生成0001 mol CaCO₃。B選項錯誤，剩余c(Ca²^＋)＝0.001 mol/L。C選項錯誤，c(Mg²^＋)＝5.6×10^－⁶＜10^－⁵，無剩余，D選項錯誤，生成0.05 mol Mg(OH)₂，余0.005 mol OH^－，Q[Ca(OH)₂]＝0.01×0.005²＝2.5×10^－⁷＜K_sp，無Ca(OH)₂析出。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L^-¹的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-¹ H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計算結果精確到小數點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排水法收集的是（）

A．H₂

B．NH₃

C．O₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（）

A．左側的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶

C．錐形瓶中的導管口出現大量白霧

D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知固體草酸（

）分解的化學方程式為：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有

和

兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次是      、      （填答案編號）a.濃硫酸      b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液      d.氯化鈣溶液
（2）在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；
（b）                                                            ;
(3)E裝置的作用是                                                。
上述裝置最后尾氣處理的方法是                           ：
（4）準確稱量樣品質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=           .
(5)在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是          （填答案編號）
a.缺少裝置B     b.缺少裝置E          c.反應后的固體剩余少量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數
（4）根據上表記錄數據，通過計算可得該鹽酸的濃度為______ mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末。此實驗的目的是。D裝置的作用是。
②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）。
③加熱前必須進行的

操作是。
（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①

燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）。
②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右

連接順序是（填字母）（　）→（　

）→（　）→E
③試管B中的反應方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）根據下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制氧氣時，應選用的發生裝置是；制氫氣時應選用的發生裝置是，制二氧化碳時應選用的發生裝置是，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是。
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式），反應方程式為，若要制出純凈的氫氣，除發生裝置外還應選用的一種裝置是；該裝置中藥品的作用是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H⁺)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A．取100mL5mol/

LH₂SO₄，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL

C．取100 mL

5mol/LH₂SO₄，加500mL水稀釋

D．取100 mL5mol/LHNO₃，加水稀釋至500mL

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