Question

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應(yīng)速率v(Y₂)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,則該反應(yīng)方程式為

A．3X2+Y22X3Y	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+2 Y22XY2	D．X2+3Y22XY3

Answer 1

A

解析試題分析：△C（Y₂）=v（Y₂）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，則X₂、Y₂、Z變化的物質(zhì)的量濃度之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，則化學(xué)方程式為：3X₂+Y₂2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得3X₂+Y₂2X₃Y，故C項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)方程式、化學(xué)與反應(yīng)速率的應(yīng)用。