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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)

2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－¹，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為________________________。
（2）T₂℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是________（選填序號）。
①T₁＞T₂②T₁＜T₂③T₁=T₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。
a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應(yīng)開始到平衡時反應(yīng)速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值可能為
A.1 B.2 C.3 D.任意值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：

在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a為（）

A．5

B．6

C．7

D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長期露置于空氣中褪色

C．弱電解質(zhì)的溶液達到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

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