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將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發生反應：
2A（s）+bB（g）

cC（g）
達到化學平衡后，C的物質的量濃度為amol·L^—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變為原來的1/2后，C的物質的量濃度為2amol·L^—1，且始終不變。則b、c關系是（）

A．b+2="c"

B．b="c"

C．b+2>c

D．b<c

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應速率為
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）結合（3）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產量一定增加；              ②生成物的體積分數一定增加；
③反應物的轉化率一定增大；             ④反應物的濃度一定降低；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用

催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內

N₂O₅的分解速率為。
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。

(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g) H₂(g)＋I₂（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器_ _B容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)