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下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長期露置于空氣中褪色

C．弱電解質的溶液達到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

D．合成氨工業，采用鐵觸媒催化劑

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：

，有關該平衡的說法中正確的是（）

A．升高溫度，平衡常數K變大

B．增大壓強，W（g）物質的量分數變小

C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則逆反應放熱

D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應達到平衡后測得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分數為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質的量濃度為_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數為ω，則還應在容器中加入A______mol，B______mol；
(3)若在相同容

器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數仍為ω，則a、b、c應符合的關系是__________________________(其中一個只含a和b，另一個只含a和c)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應速率為
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（4）結合（3）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產量一定增加；              ②生成物的體積分數一定增加；
③反應物的轉化率一定增大；             ④反應物的濃度一定降低；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某個容積為2 L的密閉容器內，在T₁℃時按下圖1所示發生反應：
mA(g)+nB(g)