【題目】25℃時(shí)，由水電離出來的c(H+)=1×10-12，則關(guān)于溶液的pH的說法正確的是（ ）
A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
2KMnO4＋16HCl(濃) 
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________
（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:
①還原產(chǎn)物是______。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O
C.鎂與醋酸反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。
（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。
（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，
①請(qǐng)完成上述離子方程式； _____________
②請(qǐng)描述Mn2+未完全反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)，A即是氧化劑又是還原劑
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 還原性強(qiáng)弱：Fe2＋<I－
B. n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C. 由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－l
D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 molSO2和2 molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ
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