Question

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~R 15種元素，試根據它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：

（1）化學性質最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數為_____。

（5）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數多

b．E的氫化物比F的氫化物穩定

c．E和F的單質與水反應E較劇烈

d．最高價氧化物對應水化物堿性E比F強

Answer 1

【答案】Ar F R HClO4 F2 Al3+ 離子鍵 第六周期ⅣA族 22 H++OH-===H2O Na cd

【解析】

根據元素周期表排布規律分析解答；根據元素周期律的表現分析解答；根據金屬性、非金屬性強弱判斷規律分析解答。

根據元素周期表可知，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為P元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素；

（1）化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）第二周期最右邊的元素F，其中屬于過渡元素的是R即Fe元素，故答案為：Ar，F，R；

（2）非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，元素周期表中非金屬性最強的是F其次是O，但是F和O元素無正價，其次為Cl，所以最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，非金屬性越強，氧化性越強，非金屬性最強的是F，其氧化性最強的單質為F2，第三周期中形成的簡單離子有2個電子層的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的簡單離子均為三個電子層，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是兩個電子層的Al3+，故答案為：HClO4，F2，Al3+；

（3）F是Mg元素與K是Cl元素形成的化合物MgCl2是離子化合物，僅含有離子鍵，溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；

（4）Q是Pb元素，根據元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B為N元素、C為O元素，可形成化合物B2C即N2O，該化合物的核外電子總數為7×2+8=22，故答案為：第六周期ⅣA族，22；

（5）P為Ba元素，Ba的最高價氧化物對應的水化物即Ba(OH)2與B即N元素的最高價氧化物對應的水化物即HNO3反應生成硝酸鋇和水，離子方程式為H++OH-===H2O；

（6）元素E為Na與元素F為Mg元素，元素周期表中，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Mg，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則d正確，金屬性越強，則其單質與水或酸反應越劇烈，則c正確；金屬性不能用氫化物性質比較，故b錯誤；金屬性與單質與酸反應得失電子數無關，故a錯誤，故答案為：Na，cd。