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【題目】下列敘述正確的是

A. 液態HCl不導電，所以HCl是非電解質

B. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質

C. 液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質

D. NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質

【答案】B

【解析】A. 液態HCl不導電，溶于水電離出離子，HCl是電解質，A錯誤；B. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質，B正確；C. 氯氣是單質，所以Cl2是不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D. NH3的水溶液能夠導電，是生成的一水合氨電離出的離子導致，所以NH3是非電解質，一水合氨是電解質，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列物質之間的轉化能實現的是(　　)

①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~R 15種元素，試根據它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：

（1）化學性質最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數為_____。

（5）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數多

b．E的氫化物比F的氫化物穩定

c．E和F的單質與水反應E較劇烈

d．最高價氧化物對應水化物堿性E比F強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是MgCl2溶液
D	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體