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【題目】下列說法中不正確的是（　　）

A.鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑

B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑

C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑

D.鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑

【答案】B

【解析】

A．氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達爾效應鑒別，A正確；

B. 白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學藥品不能品嘗，所以不用化學試劑無法鑒別，B不正確；

C．粉筆末與水的懸濁液靜置后可產生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；

D．氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍色，通過觀察溶液的顏色便可區分，D正確。

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】鉻是重要的戰略物質之一，由于具有質硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業上應用比較廣泛，在冶金工業上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質不參加反應）生產鉻和鐵等金屬。流程如下：

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物質的溶解度（單位g）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na2CO3	7.0	13	29	40	49	46	44
NaHCO3	6.9	8.5	9.6	11.1	12.7	14.4	16.9
Na2Cr2O7	161	170	183	198	218	240	265

（1）粉碎的目的__________________；

（2）寫出焙燒時含鋁物質發生的化學反應方程式_______________________________；

（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質有_____________________；

（4）寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________；

（5）整個流程可以循環使用的物質有___________________________；

（6）最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。

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【題目】周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指

A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到平衡(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡的標志是______。

a．容器中的壓強保持不變 b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內混合氣體的密度保持不變 d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質的量濃度之比為1：x

（2）x=___，從反應開始到達到平衡時，用B表示該反應的平均反應速率v(B)=____；

（3）化學反應達到平衡時，A的轉化率為_____。

（4）某化學興趣小組同學為了研究上述反應的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是____，從反應速率的變化可看出該反應可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~R 15種元素，試根據它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：

（1）化學性質最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數為_____。

（5）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數多

b．E的氫化物比F的氫化物穩定

c．E和F的單質與水反應E較劇烈

d．最高價氧化物對應水化物堿性E比F強

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【題目】如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是MgCl2溶液
D	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B. 光照時， H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移

C. 光照時，b極的電極反應式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

D. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V3++e－=V2+

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