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【題目】在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是

A. OH- B. SCN－ C. Cu2+ D. Fe2+

【答案】C

【解析】A. OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯誤；B. SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. Cu2+與三種離子不反應，可以大量共存，C正確；D. Fe2+與H+、NO3-發生氧化還原，不能大量共存，D錯誤；答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）若實驗共需要400 mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。

（6）請填寫下表中的平均溫度差：

實驗次數	起始溫度T1/℃			終止溫度 T2/℃	平均溫度差 (T2－T1)/℃
實驗次數	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T2/℃	平均溫度差 (T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1		________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（7）若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是（）

A. ③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

①Li+中含有的中子數與電子數之比為 2：1

②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為 3：1

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為 4：1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態Na+核外有_____種運動狀態不同的電子；Mg基態原子核外電子排布式為_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	粒子半徑	熔點	鍵的極性
N_____S	S2—_____ Mg2+	SO3______Na2O2	H﹣O_____H﹣N

（3）已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池，結構如圖。電池總反應為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放電時Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；

②充電時陰極電極反應式為：______________。

（4）已知N4為正四面體結構，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫出N4（g）轉化為N2（g）的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳，工藝流程如下：

已知：浸出液中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+。回答下列問題：

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和調節溶液的PH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4)，在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質量變化的曲線如圖所示。根據圖中數據可得MnxO4中x的值為______________。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質的量之比為2∶1，寫出該過程中發生反應的化學方程式：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥——青蒿素（結構如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發生取代反應、水解反應、加成反應，不能發生氧化反應

D. 該物質不穩定，容易受到熱和還原性物質的影響而發生變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。

（1）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數與質子數之差為___。計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

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