【題目】下列敘述正確的是（ ）
①
Li+中含有的中子數與電子數之比為 2：1
②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為 3：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為 4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反應HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-的平衡常數為10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小
D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。
(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__。
(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. KOH的摩爾質量是56g
B. 一個二氧化碳分子的質量就是其相對分子質量
C. 硫原子的摩爾質量就是硫的相對原子質量
D. 氦氣的摩爾質量以克每摩爾為單位時在數值上等于它的相對原子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，某學生設計如圖所示裝置，試回答下列問題
A B C
（1）寫出A中發生反應的化學方程式__________________________
（2）飽和食鹽水的作用是__________________
（3）B的作用是___________________________
（4）C中現象是__________________________，C中發生的反應類型是_________________
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【題目】用化學知識填空：
（1）NaHCO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因_______________，其溶液中離子濃度大小順序為____________________。
（2）向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）
A.溶解 過濾 蒸發 洗滌B.溶解 過濾 洗滌 干燥
C.溶解 過濾 蒸發 干燥D.溶解 洗滌 過濾 干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S的分解反應是一個可逆反應，其能量與反應進程的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能
B. 若減小體系的壓強，則該反應的焓變將增大
C. 升高溫度，化學反應速率加快，H2S的平衡轉化率減小
D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應，吸收84.9kJ的熱量
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