Question

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是

反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol·L－1）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)="0.12" mol·L^－1·min^－1
B．5 min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

Answer 1

C

解析試題分析：由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（X）==0.12 mol/（L?min），故A正確；由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，則：

3X（g）Y（g）+Z（g）
開始（mol/L）：1             0         0
變化（mol/L）：0.6          0.2       0.2
平衡（mol/L）：0.4          0.2       0.2
該溫度下平衡常數(shù)k==0.625，故B正確；
由圖可知，15min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故C錯誤；由圖可知，從開始到17 min時，X的濃度變化量為1mol/L－0.7mol/L=0.3mol/L，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故D正確；故選C．
考點：考查化學平衡狀態(tài)。