足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
| A．②③⑥⑦⑨ | B．①③⑤⑦⑩ | C．②④⑥⑦⑧⑨ | D．②⑦⑧⑨⑩ |
A
解析試題分析：影響反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑以及反應(yīng)物的接觸面積，據(jù)此可以判斷。鋅粒相對于鋅粉，鋅粉的接觸面積大，反應(yīng)速率快。加少量的硫酸銀的飽和溶液，鋅可以置換出銀從而構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，在濃度相等的條件下硫酸反應(yīng)速率快，所以選擇1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣。加熱溫度升高，反應(yīng)速率加快。加大量的硫酸銅晶體后鋅只與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得不到氫氣。不斷震蕩可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)物中沒有氣體參與，增大壓強反應(yīng)速率不變，因此正確的組合是②③⑥⑦⑨，答案選A。
考點：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容積（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反應(yīng)放熱（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反應(yīng)物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)
2c(g) △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
| A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 |
| B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 |
| D．等容時，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是
| A．K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了 |
| B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 |
| D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A（g）＋B（g） 
2C（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
C．增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) 
Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
| 反應(yīng)時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
| X的濃度（mol·L－1） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下反應(yīng)2AB（g）
A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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