對于可逆反應2NO2
N2O4，下列狀態一定是平衡狀態的是
| A．N2O4和NO2的分子數之比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．體系中各組分的濃度不再變化 |
| D．單位時間有1mol N2O4轉變為NO2的同時，有1 mol NO2轉變為N2O4 |
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉容器中加入X物質發生反應：3X(g) 
Y(g) + Z(g) △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
| 反應時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
| X的濃度（mol·L－1） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在反應2A + B 3C +4D中，表示該反應速率最快的是
A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
| A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 |
| B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 |
| C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| D．工業合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于平衡體系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是
| A．升高溫度 | B．增大壓強 | C．增大H2的濃度 | D．使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應平衡常數表達式為K=
。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是( )
A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡 |
| C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深 |
| D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發生反應CO2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 
CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是
| A．反應開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1 |
| B．曲線II對應的條件改變是降低壓強 |
| C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0 |
| D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125 |
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