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【題目】下列各組順序的排列不正確的是 ( )

A. 原子半徑：Na＜Mg＜Al B. 熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D. 沸點：H2O＞H2Se＞H2S

【答案】A

【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則選項A不正確，應該是原子半徑：Na＞Mg＞Al。根據元素周期律可知，選項B、C都是正確的。D中水分子間存在氫鍵，沸點最高，正確，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是( )

A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態

B. 該反應在任何條件下都能自發進行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

D. 保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，NH3的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質的量濃度為2 mol·L－1

C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應的化學用語回答：

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結構示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。（填相應的離子符號）

（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為 ___________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應的化學方程式是：

________________________________________。

（4）由A與S形成的液態化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（5）已知298K時，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3H2 + N2 2NH3的敘述不正確的是( )

A. 該反應是可逆反應

B. 反應方程式中 “”表示在相同條件下，反應可以同時向正逆兩個方向進行

C. 1mol的N2與3mol的H2混合反應，可生成2molNH3

D. 在該反應中H2作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_________________________________________

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是____________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的_________曲線表示（填序號）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中物質可能參與的反應)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質為________和_______，可能含有的溶質為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，________	若出現________	濾液中含Na2CO3