Question

【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質的量濃度為2 mol·L－1

C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、若不考慮Fe3＋的水解，則V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，c(Fe3＋)= =mol/L,溶液中c(SO42—)= ×mol/L=mol/L，選項A錯誤；B、將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質的量濃度為=2.17 mol·L－1，選項B錯誤；C、沒有480 mL規格的容量瓶，故實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5 g膽礬配成500 mL溶液，選項C正確；D、標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為=mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。