【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是( )
A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請僅用導線進行必要的連接,此時銅板發生___________反應。電極反應式，鋅板： 。
（2）在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請用導線等進行必要的連接，則b析出： 。電極反應式，a極： 。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．電池工作時，CO32－向電極B移動
D．反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol
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【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重。工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下：
(1)鉛蓄電池的總反應為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為__________，放電后該電極質量_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3．H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產品為_______________ 。
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是_________，陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】把單質鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/ml | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大？____________
②哪一時間段的反應速率最小____________，原因是_______________________。
③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率是____________。
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，
你認為可行的是________（填字母）。
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