Question

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重。工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下：

(1)鉛蓄電池的總反應為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為__________，放電后該電極質量_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3．H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：

從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產品為_______________ 。

(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是_________，陰極的電極反應式為__________________。

Answer 1

【答案】（1）Pb-2e-+ SO42-=PbSO4(2分)；增大（1分）（2）作為還原劑將PbO2還原（或其他合理答案）（2分）（3）取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則證明已經洗滌干凈（3分）；（4）2； (NH4)2SO4（各2分）（5）粗鉛（1分）；Pb2++2e- =Pb(2分)

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極發生氧化反應，失去電子，只能是Pb失電子，變為硫酸鉛固體；Pb-2e-+ SO42-=PbSO4；因為生成的Pb2+與SO42-不能共存，生成PbSO4，該電極質量增大；（2）Na2SO3具有還原性，能將PbO2還原為Pb2+；(3) ）主要證明生成PbCO3后，溶液中是否還有CO2-3的剩余；具體操作如下：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則證明已經洗滌干凈；根據圖像分析，H4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的2倍時，效率最高。Pb2+與CO2-生成沉淀PbCO3，則剩余的為NH4+與SO42-結合生成的(NH4)2SO4；（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是粗鉛，失去電子，發生氧化反應，陰極是溶液中Pb2+得電子還原為Pb，