【題目】把單質鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為
A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是( )
A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現設計實驗研究制備Fe(OH)3的方法。
資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-
Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：
① 產生紅褐色沉淀的離子方程式是________。
② 當c(NaOH)≥6.0 mol·L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是________、________(用離子方程式表示)。
(2)有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________，證明沉淀中含有碳酸鹽。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變為紅色，無丁達爾效應，繼續滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經檢驗沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產生FeSO3的原因是_________________。
(3)比較(1)和(2)，制備Fe(OH)3的合理方法是___________(注明試劑和用量)。
(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe(OH)3，該試劑的化學式是________(寫出一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）元素⑥的名稱為 ；⑨的最高價含氧酸的化學式為 。
（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為 。
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式 。
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應 B. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關
C. 漂白粉暴露在空氣中會變質 D. SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應得硅酸
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