已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液pH＝13 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml |
| C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ |
| D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法中正確的是
①用物質A 表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·S－1
②用物質B 表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 時物質A 的轉化率為70％
④2 s 時物質B 的濃度為0.7 mol·L－1，
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
| A．溶液中粒子的數目減小 |
| B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
D．溶液中 不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
| A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液 |
| B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液 |
| C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 |
| D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3) |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動 |
| C．等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大 |
| D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少 |
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