科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1 |
| C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) |
| D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3↓ |
| B．其溶液的pH=13 |
| C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大 |
| D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
| A．適當(dāng)升高溫度 | B．加入水 | C．通入NH3 | D．加入少量鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
| B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液pH＝13 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列水溶液一定呈中性的是( )
| A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液 |
| B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液 |
| C．pH＝7的溶液 |
| D．室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實驗編號 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是
| A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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