室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
| A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液 |
| B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液 |
| C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 |
| D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
| A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
| B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
| C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
| D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是
| A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+) |
| B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．向純水中加入少量CH3COONa固體，促進了水的電離 |
| B．25°C 時，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同 |
| C．25°C時，pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）是10-3mol/L |
| D．升高溫度，純水電離出的c（H+）增大，pH減少，顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液pH＝13 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
| A．明礬溶液加熱 |
| B．CH3COONa溶液加熱 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固體 |
| D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實驗編號 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是( )
| A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 |
| B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) |
| C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 |
| D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(
)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(
)
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c(
)＝c(
)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
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