Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E表示__________。E的大小對該反應的反應熱_______（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）圖中△H=___________kJ·mol-1；

（4）當反應達到平衡時，升高溫度，反應速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉化率_________ (增大”“減小”或“不變”)，原因是______________________

Answer 1

【答案】 正反應活化能 無 不變 -198 增大 減小 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故SO2轉化率減小

【解析】（1）由圖可得，E表示正反應的活化能，E與ΔH的數值之和表示逆反應的活化能，ΔH表示反應熱，所以E的大小對該反應的反應熱無影響。

（2）加入催化劑，改變了反應歷程，使反應的活化能降低，活化能的大小對反應熱無影響，故△H不變。

（3）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化為2mol SO3(g)的△H=-198kJmol-1，故圖中△H=-198kJmol-1。

（4）升高溫度，化學反應速率增大，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故SO2轉化率減小。