【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）
A．肯定有O2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小兒患佝僂病，發燒時就會抽搐，根據所學知識，建議他平時要補( )
A. 新鮮水果和蔬菜 B. 鈣片和維生素D
C. 谷物種皮和胡蘿卜 D. 蛋白質和糖類
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【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小
C. 升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動
D. 加入催化劑，反應速率增大，反應熱不變
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【題目】在一定溫度下，將X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(s)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是（ ）
A. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，Z的體積分數增大
B. 該溫度下此反應的平衡常數K=l.44
C. 當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，即達到化學平衡狀態
D. 反應前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中E表示__________。E的大小對該反應的反應熱_______（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）圖中△H=___________kJ·mol-1；
（4）當反應達到平衡時，升高溫度，反應速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉化率_________ (增大”“減小”或“不變”)，原因是______________________
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【題目】表為元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題．
（1）X是 ， 它的原子M層電子數是 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程 ．
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是NA ．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是 ， 請用化學方程式說明這一結論 ．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是 ． 由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是 ．
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（ ） 
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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【題目】下列可以用來說明甲烷的化學性質相對比較穩定的事實是（ ）
A. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 甲烷不與強酸反應
C. 甲烷不與強堿反應D. 綜合以上事實才可以說明
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